Acetamid

Strukturformel
Kristallsystem	trigonal[1]
Raumgruppe	R3c (Nr. 161)Vorlage:Raumgruppe/161[1]
Gitterparameter	a = 1144 pm; c = 1350 pm mit 18 Formeleinheiten pro Elementarzelle[1]
Allgemeines
Name	Acetamid
Andere Namen	Essigsäureamid Ethanamid Ethansäureamid
Summenformel	C2H5NO
Kurzbeschreibung	farblose, geruchslose hygroskopische Kristalle, die bei Verunreinigung mäuseartig riechen[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 60-35-5 EG-Nummer 200-473-5 ECHA-InfoCard 100.000.430 PubChem 178 ChemSpider 173 DrugBank DB02736 Wikidata Q421721
Eigenschaften
Molare Masse	59,07 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,16 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	81 °C[2] 65 °C (metastabile Kristallform)[3]
Siedepunkt	222 °C (Zersetzung)[2]
Dampfdruck	1,3 Pa (20 °C)[2]
pKS-Wert	15,1 (25 °C)[4] 25,5 (DMSO)[5]
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (2200 g·l−1 bei 20 °C)[2] gut in Ethanol, Trichlormethan und Glycerol, schlecht in Diethylether[6]
Dipolmoment	3,68(3) D[7] (1,2 · 10−29 C · m)
Brechungsindex	1,4278[8]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[9] ggf. erweitert[2] Achtung H- und P-Sätze H: 351 P: 201​‐​202​‐​280​‐​308+313​‐​405​‐​501[2]
MAK	nicht festgelegt[2]
Toxikologische Daten	7000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−317,0 kJ·mol−1 (Feststoff)[10] −238,3 kJ·mol−1 (Gas)[10]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Acetamid ist das Amid der Essigsäure. Acetamid wird als Lösungsmittel verwendet.

1. ↑ ^{a b c} Hugo Strunz, Ernest H. Nickel: Strunz Mineralogical Tables. 9. Auflage. E. Schweizerbart’sche Verlagsbuchhandlung (Nägele u. Obermiller), Stuttgart 2001, ISBN 3-510-65188-X, S. 717. 
2. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Eintrag zu Acetamid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Günther Höhne, W. Hemminger, H.-J. Flammersheim: Differential Scanning Calorimetry. Springer Science & Business Media, 2003, ISBN 978-3-540-00467-7, S. 224 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ W. M. Haynes (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 97. Auflage. (Internet-Version: 2016), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dissociation Constants of Organic Acids and Bases, S. 5-88.
5. ↑ Frederick G. Bordwell: Equilibrium acidities in dimethyl sulfoxide solution. In: Accounts of Chemical Research. Band 21, 1988, S. 456–463, doi:10.1021/ar00156a004. 
6. ↑ Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag; kein Text angegeben für Einzelnachweis mit dem Namen Römpp Online.
7. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-52.
8. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-4.
9. ↑ Eintrag zu Acetamide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
10. ↑ ^{a b} W. M. Haynes (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 97. Auflage. (Internet-Version: 2016), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-3.